Pendahuluan
Asam Bronsted adalah konsep asam-basa yang diusulkan oleh Johannes Nicolaus Brønsted dan Thomas Martin Lowry pada tahun 1923. Menurut konsep ini, asam adalah zat yang mampu menyumbangkan proton (H+) dan basa adalah zat yang mampu menerima proton. Dalam konteks ini, ada beberapa spesi kimia yang tidak dapat berlaku sebagai asam Bronsted. Dalam artikel ini, kita akan membahas spesi-spasi itu secara rinci.
Apa itu Asam Bronsted?
Sebelum kita membahas spesi-spasi yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted, mari kita pahami terlebih dahulu apa itu asam Bronsted. Menurut konsep asam Bronsted, asam adalah zat yang mampu melepas proton (H+), sedangkan basa adalah zat yang mampu menerima proton. Contohnya, dalam reaksi antara asam klorida (HCl) dengan air, asam klorida melepas proton dan menjadi ion klorida (Cl-) sementara air menerima proton dan membentuk ion hidroksida (OH-). Dalam reaksi tersebut, asam klorida bertindak sebagai asam Bronsted karena melepas proton, sedangkan air bertindak sebagai basa Bronsted karena menerima proton.
Spesi-spasi Yang Tidak Berlaku Sebagai Asam Bronsted
Dalam konsep asam Bronsted, tidak semua spesi kimia dapat bertindak sebagai asam. Berikut adalah daftar spesi-spasi yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted:
- Logam
- Oksigen
- Senyawa Hidroksida
- Senyawa Non-elektrolit
- Garam
Logam, seperti natrium (Na) dan kalium (K), umumnya tidak dapat bertindak sebagai asam Bronsted. Hal ini dikarenakan logam memiliki sifat sebagai donor elektron (basa) dan bukan donor proton. Sebagai contoh, dalam reaksi antara natrium dan air, natrium akan melepas elektron dan membentuk ion natrium positif (Na+), bukan melepas proton. Oleh karena itu, logam tidak dapat bertindak sebagai asam Bronsted.
Oksigen, baik dalam bentuk unsur maupun senyawa (kecuali asam oksida), umumnya tidak bertindak sebagai asam Bronsted. Oksigen memiliki kecenderungan untuk menerima elektron daripada melepas proton, sehingga tidak cocok untuk bertindak sebagai asam Bronsted. Sebagai contoh, dalam molekul air (H2O), oksigen berperan sebagai akseptor proton (basa) dan bukan sebagai donor proton, sehingga tidak dapat dianggap sebagai asam Bronsted.
Senyawa hidroksida, seperti NaOH (natrium hidroksida) dan KOH (kalium hidroksida), umumnya tidak bertindak sebagai asam Bronsted. Senyawa-senyawa ini memiliki kemampuan untuk memberikan ion hidroksida (OH-) dalam larutan, namun tidak memiliki kemampuan untuk melepas proton. Sehingga, senyawa hidroksida umumnya dianggap sebagai basa Bronsted dan bukan asam Bronsted.
Senyawa non-elektrolit, seperti gula dan urea, umumnya tidak bertindak sebagai asam Bronsted. Hal ini dikarenakan senyawa-senyawa non-elektrolit tidak mengalami ionisasi atau reaksi dengan air yang menghasilkan ion hidrogen (H+), sehingga tidak memenuhi syarat sebagai asam Bronsted.
Garam, seperti natrium klorida (NaCl) dan kalium nitrat (KNO3), umumnya tidak dapat bertindak sebagai asam Bronsted. Garam-garam ini terbentuk dari reaksi antara asam dan basa, namun setelah terbentuk, mereka tidak memiliki kemampuan untuk melepas proton dalam larutan, sehingga tidak dianggap sebagai asam Bronsted.
Kesimpulan
Dari pembahasan di atas, dapat disimpulkan bahwa tidak semua spesi kimia dapat bertindak sebagai asam Bronsted. Logam, oksigen, senyawa hidroksida, senyawa non-elektrolit, dan garam adalah contoh-contoh spesi yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted karena tidak memenuhi syarat sebagai donor proton. Dengan demikian, pemahaman akan spesi-spasi tersebut dapat membantu dalam memahami konsep asam-basa secara lebih mendalam. Semoga artikel ini bermanfaat untuk menambah wawasan kita dalam bidang kimia. Terima kasih.
